温度对pH电极的测量结果有着显著的影响，主要体现在以下几个方面：
一、影响电极电位
1、原理：电极是根据能斯特方程来测定溶液的氢离子活度，从而确定pH值。能斯特方程中涉及到温度因素，在一定范围内，溶液的温度变化会引起电极电位的变化。当温度升高时，电极反应的速率加快，导致电极电位发生变化。
2、举例：对于一般的pH玻璃电极，在室温（25℃）下，其标准电极电位是已知的。如果温度上升到35℃，根据能斯特方程计算，电极电位可能会改变几个毫伏。这种电极电位的变化会直接影响到pH的测量结果，使测量出的pH值产生偏差。
二、改变样品的化学性质
1、原理：温度变化可能会导致溶液中一些物质的溶解度、离解常数等化学性质发生改变。例如，某些弱酸或弱碱的离解程度会随着温度的变化而变化。当温度升高时，弱酸的离解程度可能会增加，使得溶液中的氢离子浓度发生变化，从而导致pH值改变。
2、举例：以醋酸为例，在25℃时，醋酸的离解常数为Ka1。当温度升高到50℃时，Ka值可能会增大，使得醋酸溶液中的氢离子浓度增加，pH值相应降低。如果用pH电极测量不同温度下同一浓度的醋酸溶液，会得到不同的pH值。
三、影响电极的响应时间
1、原理：温度对电极的扩散过程有影响。在较低温度下，溶液中的离子扩散速度较慢，电极达到电化学平衡所需的时间较长；而在较高温度下，离子扩散速度加快，电极响应时间会缩短。
2、举例：在低温环境（如4℃）下，将电极插入溶液后，可能需要数分钟甚至更长时间才能获得稳定的读数。但如果在25℃的环境中，电极可能在几十秒内就能达到稳定状态并给出准确的测量结果。如果未等电极响应全就读取数据，不同温度下的测量误差会很明显。
四、导致测量误差的具体量化
1、一般来说：在室温附近（20-25℃），温度每变化1℃，pH值大约变化0.003-0.004。这个数值并不是固定的，会因不同的电极类型、溶液组成等因素而有所差异。
2、举例：假设在25℃时，使用电极测量某溶液的pH值为7.00。如果温度下降到20℃，pH值可能会增加到7.09左右；如果温度上升到30℃，pH值可能会降低到6.91左右。
温度对pH电极的测量结果影响显著，包括改变电极电位、样品化学性质和电极响应时间，导致测量误差。因此，在精密测量中需考虑温度影响并进行校准。
